Lantan

Lantanul prezintă două stări de oxidare, +3 și +2, primul fiind mult mai stabil; de exemplu, LaH₃ este mai stabil decât LaH₂.^[1] Lantanul arde la 150 °C pentru a forma oxid de lantan(III):

4 La + 3 O₂ → 2 La₂O₃

Totuși, dacă este expus la aer umed la temperatura camerei, formează oxid hidratat, cu o creștere semnificativă în volum.^[1]

Lantanul este ușor electropozitiv și reacționează încet cu apa rece și rapid cu apa fierbinte pentru a forma hidroxidul de lantan:

2 La (s) + 6 H₂O (g) → 2 La(OH)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Metalul reacționează cu toate halogenele. Aceasta este viguroasă dacă are loc la peste 200 °C:

2 La (s) + 3 F₂ (g) → 2 LaF₃ (s)

2 La (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 LaCl₃ (s)

2 La (s) + 3 Br₂ (g) → 2 LaBr₃ (s)

2 La (s) + 3 I₂ (g) → 2 LaI₃ (s)

Lantanul se dizolvă în acid sulfuric diluat pentru a forma soluții ce conțin ioni de La(III), care există sub formă de complexe [La(OH₂)₉]³⁺:^[2]

2 La(s) + 3 H₂SO₄ (aq) → 2 La³⁺(aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H₂ (g)

Lantanul se combină cu azotul, carbonul, sulful, fosforul, borul, seleniul, siliciul și arsenul la temperaturi ridicate, formând compuși binari.^[1]

• ro Lantanul pe sistemul-periodic.go.ro^{[nefuncțională]}