Kripton

Kripton
Tub cu kripton
Liniile spectrale ale kriptonului
Brom ← Kripton → Rubidiu Ar       36 Kr                                                                                                                                                                                                                                           Kr Xe Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr	Kripton, Kr, 36
Serie chimică	gaze nobile
Grupă, Perioadă, Bloc	18, 4, p
Densitate	3749 kg/m³
Culoare	Incolor
Număr CAS	7439-90-9
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică	83,798 u
Rază atomică	88 pm
Rază de covalență	110 pm
Rază van der Waals	202 pm
Configurație electronică	[Ar] 3d10 4s24p6
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 18, 8
Număr de oxidare
Oxid
Structură cristalină
Proprietăți fizice
Fază ordinară	Gaz
Punct de topire	-157.37°C ; 115.78 K
Punct de fierbere	-153.4°C ; 119.45 K
Energie de fuziune	kJ/mol
Energie de evaporare	kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	m³/kmol
Presiune de vapori
Viteza sunetului	m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)	3
Căldură specifică	J/(kg·K)
Conductivitate electrică	S/m
Conductivitate termică	W/(m·K)
Prima energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_1}}} kJ/mol
A 2-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_2}}} kJ/mol
A 3-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_3}}} kJ/mol
A 4-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_4}}} kJ/mol
A 5-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
A 6-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
A 7-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
A 8-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
A 9-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
A 10-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică text

Kriptonul (simbol - Kr) este un element chimic monoatomic din grupa gazelor nobile, perioada a 4-a, care ocupă poziția 36 în tabelul periodic al elementelor. Este un element nereactiv, ca și celelalte gaze nobile, formând un singur compus cunoscut, Fluorura de kripton (KrF₂). Este un gaz rar, existând în atmosferă, o parte la 670 000. Se obține din distilarea fracționată a aerului lichid, și în stare pură este inodor și incolor.Este ultilizat la tuburile fluorescente și la lumina stroboscopică, în aeroporturi, precum și la lămpile aparatelor foto sau la lasere.