Kẽm iodide

Kẽm iodide
Danh pháp IUPAC	Zinc iodide
Tên khác	Zinc(II) iodide
Nhận dạng
Số CAS	10139-47-6
PubChem	66278
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ I[Zn]I ;
InChI	đầy đủ 1/2HI.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	59657
UNII	762R7A0O0B
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnI2
Khối lượng mol	319,198 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	4,74 g/cm³
Điểm nóng chảy	446 °C (719 K; 835 °F)
Điểm sôi	1.150 °C (1.420 K; 2.100 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	450 g/100 mL (20 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin, urê, thiourê
MagSus	−98,0·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Bốn phương, tI96
Nhóm không gian	I41/acd, No. 142
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kẽm fluoride; Kẽm chloride; Kẽm bromide
Cation khác	Cadmi(II) iodide; Thủy ngân(I) iodide; Thủy ngân(II) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm iodide là một hợp chất hóa học vô cơ của kẽm và iod có công thức ZnI₂. Nó là chất rắn dạng khan có màu trắng và dễ dàng hấp thụ nước từ bầu khí quyển.

Điều chế

Thông thường chúng ta có thể được điều chế ZnI₂ bằng phản ứng trực tiếp của kẽm và iod trong ethanol^[1], hoặc bằng cách phản ứng kẽm với iod trong dung dịch nước:^[2]

Zn + I₂ → ZnI₂

Tính chất

Ở 1150 ℃, kẽm iodide bị phân tách thành kẽm và iod. Trong dung dịch nước, các nhà khoa học đã phát hiện được các dạng bát diện Zn(H₂O)₆²⁺, [ZnI(H₂O)₅]⁺ và tứ diện ZnI₂(H₂O)₂, ZnI₃(H₂O)⁻ và ZnI₄²⁻.^[3]

Cấu trúc của tinh thể ZnI₂ khá bất thường và trong khi các nguyên tử kẽm có phối trí tứ diện, như trong ZnCl₂, các nhóm của bốn tứ diện này chia sẻ ba đỉnh để tạo thành "siêu tứ diện" của thành phần Zn₄I₁₀, được liên kết bởi các đỉnh của chúng để hình thành một cấu trúc ba chiều ^[4]. Những "siêu tứ diện" này tương tự như cấu trúc P₄O₁₀. Phân tử Zn₂ là tuyến tính như được tiên đoán bởi lý thuyết VSEPR với độ dài liên kết Zn–I là 238 pm.

Ứng dụng

Kẽm iodide thường được sử dụng như là chất cản quang tia x quang trong chụp X quang.^[5]^[6]
Bằng sáng chế của Hoa Kỳ 4,109,065^[7] mô tả một pin dung dịch kẽm halogen có thể nạp lại, bao gồm một dung dịch nước chứa muối kẽm được lựa chọn từ lớp kẽm bromide, kẽm iodide, và các hỗn hợp của chúng, trong cả hai ngăn điện cực dương và âm.
Kết hợp với osmi tetroxit, ZnI₂ được sử dụng như một loại thuốc nhuộm màu trong kính hiển vi điện tử^[8].

Hợp chất khác

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như ZnI₂·4NH₃ là tinh thể trắng.^[9]

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như ZnI₂·2N₂H₄·2H₂O là tinh thể lập phương nhỏ màu nâu, tan trong axit khoáng, không tan trong benzen và aceton, D_{20 ℃} = 3,5347 g/cm³.^[10]

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như ZnI₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu, D = 2,71 g/cm³^[11] hay ZnI₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể vàng nhạt.^[12]

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như ZnI₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể trắng, D = 2,686 g/cm³.^[13]

Tham khảo

Liên kết ngoài

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

Search