Rubidio
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| Rubidio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información cheneral | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, simbolo, numero | Rubidio, Rb, 37 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie quimica | Metal alcalín | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 1, 5, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Color | griso blanco | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atomico | 85.4678(3) g·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electronica | [Kr] 5s1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrons por capa | 2, 8, 18, 8, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedaz fisicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | solido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidat (a t.a.) | 1.532 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidat en liquido en o p.f. | 1.46 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 312.46 K (39.31 °C, 102.76 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto d'ebullición | 961 K (688 °C, 1270 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto critico | (extrapolato) 2093 K, 16 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 2.19 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 75.77 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor especifica | (25 °C) 31.060 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Propiedaz atomicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | cubica centrata en o cuerpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estatos d'oxidación | 1 (oxido muit basico) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividat | 0.82 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Enerchías d'ionización | 1ª: 403 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2ª: 2632.1 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3ª: 3859.4 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico | 248 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalent | 220±9 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 303 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atra información | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordenación magnetica | paramagnetic[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistividat electrica | (20 °C) 128 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividat termal | (300 K) 58.2 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidat d'o sonito | (20 °C) 1300 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulo d'elasticidat | 2.4 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulo de compresión | 2.5 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 0.3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | 0.216 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numero CAS | 7440-17-7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopos mas estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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O rubidio ye un elemento quimico d'a tabla periodica de simbolo Rb y numero atomico 37. O rubidio, ye un elemento metalico tovo, de color blanco archent, d'o grupo d'os metals alcalins. O isotopo Rb-87 ye un isotopo natural d'o rubidio, licherament radioactivo. O rubidio ye altament reactivo, con propietaz parellanas a os atros elementos d'o grupo 1, como encender-se espontaniament en presencia d'aire.
Caracterosticas prencipals
O rubidio ye un metal alcalín tovo, de color blanco archent brillant que s'empabona a escape en l'aire, muit reactivo (ye o segundo element alcalín mas electropositivo) y puet trobar-se liquido a temperatura ambient. Igual como os atros elementos d'o grupo 1 puet cremar-se espontaniament en presencia d'aire con flama de color violeta amarillenca, reacciona violentament con l'augua desprendendo hidrocheno y forma amalgamas con mercurio. Puet formar aliacions con l'oro, os atros metals alcalins, y alcalinoterrios, antimonio y bismuto.
Igual que os atros metals alcalins presenta un solo estato d'oxidación (+1) y reacciona con dioxido de carbonio, hidrocheno, nitrocheno, ixufre y halochenos. Con l'oxicheno forma a o menos cuatre oxidos: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, RbO2.
