Хидразин
Хидразинът е неорганично съединение[3][4] с формула N2H4 (H2N-NH2).
хидрзин | |
Молекулен модел на хидразин | |
Свойства | |
---|---|
Формула | N₂H₄ |
Моларна маса | 32,046 u[1] |
Плътност | 1,01 g/cm³ (20 °C)[2] |
Точка на топене | 2,2 °C |
Точка на кипене | 113,3 °C |
Парно налягане | 1300 Pa (20 °C) |
pKa | 8,1 |
Диполен момент | 1,75 D |
Опасности | |
NFPA 704 | |
Точка на запалване | 37 °C |
Идентификатори | |
CAS номер | 302-01-2 |
PubChem | 9321 |
ChemSpider | 8960 |
Номер на ООН | 2029 |
KEGG | C05361 |
MeSH | C029424 |
ChEBI | 15571 |
ChEMBL | CHEMBL1237174 |
RTECS | MU7175000 |
SMILES | NN |
InChI | InChI=1S/H4N2/c1-2/h1-2H2 |
InChI ключ | OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N |
UNII | 27RFH0GB4R |
Gmelin | 190 |
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
Хидразин в Общомедия |
Представлява безцветна запалима течност с миризма на амоняк и с висока токсичност.[5] Използва се във воден разтвор като хидразин хидрат – H2N-NH2.x H2O
Методи за получаване на хидразин[6]
1) При окисление на амоняк (NH3) с натриев хипохлорит (NaOCl)
2NH3 + NaOCl --> N2H4 + H2O + NaCl
или на карбамид (урея) – (H2N)2CO или H2N-CO-NH2 – с натриев хипохлорит (NaOCl)
(H2N)2CO + NaOCl + 2NaOH --> N2H4 + H2O + NaCl + Na2CO3
2) При окисление на амоняк с водороден прекис (диводороден пероксид, H2О2)
2NH3 + H2О2 --> N2Н4 + 2 H2O
Хидразинът се използва като ракетно гориво, като предшественик на продукти във фармацевтичната и химичната индустрия, за получаване на пестициди, като редуктор и в органичния синтез.
Органични производни на хидразина
Те представляват клас от органични съединения, при които един или няколко водородни атома на хидразина са заместени с органични групи.[7]
Известни представители са монометилхидразинът (метилхидразин, MMH) (CH3NH-NH2), използван най-често като ракетно гориво, и фенилхидразинът (C6H5NH-NH2) с приложение във фармацевтичната индустрия, в производството на багрила и в органичния синтез. Известни са също органични производни със заместители и при двата азотни атома, напр. N,N'-диметилхидразин (CH3-NH-NH-CH3), N,N'-дифенилхидразин (C6H5-NH-NH-C6H5) и др.
Източници
Външни източници
- Хидразин. Международна агенция за изследване на рака Архив на оригинала от 2020-11-26 в Wayback Machine.
- Hydrazines. Designing Drugs to Avoid Toxicity