Metila sulfido
Vidu ankaŭ: Etila sulfido, Propila sulfido, Butila sulfido, Izobutila sulfido, Amila sulfido, kaj Izoamila sulfido| Dumetila sulfido | |||||
 | |||||
| Plata kemia strukturo de la Metila sulfido | |||||
 | |||||
| Tridimensia kemia strukturo de la Metila sulfido | |||||
 | |||||
| Marfreŝaĵo estas unu el la ĉefaj fontoj de la dumetila sulfido en la atmosfero. | |||||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
| Kemia formulo | |||||
| CAS-numero-kodo | 75-18-3 | ||||
| ChemSpider kodo | 1039 | ||||
| PubChem-kodo | 1068 | ||||
| Fizikaj proprecoj | |||||
| Aspekto | senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun malagrabla odoro | ||||
| Molmaso | 62,1378 g·mol−1 | ||||
| Denseco | 0,846g cm−3[1] | ||||
| Fandpunkto | -98 °C[2] | ||||
| Bolpunkto | 38 °C[3] | ||||
| Refrakta indico | 1,4351[4] | ||||
| Ekflama temperaturo | -36 °C[5] | ||||
| Memsparka temperaturo | 206 °C | ||||
| Solvebleco | Akvo:Malmulte solvebla | ||||
| Mortiga dozo (LD50) | 178 mg/kg (buŝe) | ||||
| Sekurecaj Indikoj | |||||
| Riskoj | R11 R22 R37/38 R41 | ||||
| Sekureco | S02 S07 S09 S16 S26 S29 S33 S36/37/39 | ||||
| Pridanĝeraj indikoj | |||||
| Danĝero | |||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H225, H301, H315, H318, H319, H335 | ||||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501[6] | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||||
Metila sulfido aŭ C2H6S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfida acido kaj metila alkoholo. Metila sulfido estas senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun malagrabla odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Metila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Metila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado per agado de sulfida acido kaj metila alkoholo:
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
Sintezo 2
- Preparado per traktado de natria sulfido kaj metila alkoholo:
|
Sintezo 3
- Preparado per reakcio de sulfida acido kaj metila klorido:
|
Sintezo 4
- Preparado per interagado de natria sulfido kaj metila bromido:[7]
|
Sintezo 5
- Preparado per interagado de etila sulfido kaj metila formiato:
|
Sintezo 6
- Preparado per acida transesterigo inter sulfida acido kaj metila benzoato:
|
Sintezo 7
- Preparado per traktado de dumetil-sulfuroksido kaj jodida acido:
|
Reakcioj
Reakcio 1
- Hidrolizo de la metila sulfido:
|
Reakcio 2
- Sapigo de la metila sulfido:
|
Reakcio 3
- Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:
|
Reakcio 4
- Reakcio per alkohola transesterigo kun metila alkoholo:
|
Reakcio 5
- Reakcio per acida transesterigo kun benzoata acido:
|
Reakcio 6
- Reakcio kun NH3:
|
Reakcio 7
- Reakcio kun HCl:
|
Literaturo
- Science Direct
- NIST National Institute of Standards and Technology
- Gaylord Chemical[rompita ligilo]
- Dimethyl Sulfoxide (DMSO) in Trauma and Disease
- Organic Chemicals in the Environment: Mechanisms of Degradation and ...
- Biotechnology for Pulp and Paper Processing
- Organic Sulfur Compounds
- Chemolithoautotrophic Bacteria: Biochemistry and Environmental Biology