Calci iodide

Calci iodide
	Cấu trúc của calci iodide
Danh pháp IUPAC	calcium iodide
Tên khác	Calci điodide
Nhận dạng
Số CAS	10102-68-8
PubChem	66244
Số RTECS	EV1300000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ca+2].[I-].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2;
UNII	8EKI9QEE2H
Thuộc tính
Công thức phân tử	CaI2
Khối lượng mol	293,886 g/mol (khan); 365,94712 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	3,956 g/cm³ (khan)
Điểm nóng chảy	779 °C (1.052 K; 1.434 °F) (khan)
Điểm sôi	1.100 °C (1.370 K; 2.010 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	64,6 g/100 mL (0 ℃); 66 g/100 mL (20 ℃); 81 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	tan trong aceton và alcohol
MagSus	-109,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trực thoi, hP3
Nhóm không gian	P-3m1, No. 164
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 1
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Calci fluoride; Calci chloride; Calci bromide
Cation khác	Beryli iodide; Magie iodide; Stronti iodide; Bari iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Calci iodide (công thức hóa học CaI₂) là hợp chất ion của calci và iod. Chất rắn không màu này không màu là một loại muối có khả năng hòa tan cao trong nước. Các tính chất của nó tương tự như các muối có liên quan, như calci chloride. Nó được sử dụng trong nhiếp ảnh. Nó cũng được sử dụng trong thức ăn cho mèo như một nguồn cung cấp iod.

Điều chế và phản ứngsửa mã nguồn

Henri Moissan lần đầu tiên cô lập được calci tinh khiết vào năm 1898 bằng cách khử calci iodide với kim loại natri tinh khiết:^[3]

CaI₂ + 2Na → 2NaI + Ca

Calci iodide có thể được hình thành bằng cách cho calci cacbonat, calci oxit, hoặc calci hydroxide tác dụng với axit iodhydric:^[4]

CaCO₃ + 2HI → CaI₂ + H₂O + CO₂↑

Calci iodide phản ứng chậm với oxy và carbon dioxide trong không khí, giải phóng iod, nó là nguyên nhân gây ra màu vàng nhạt của các mẫu không tinh khiết.^[5]

2CaI₂ + 2CO₂ + O₂ → 2CaCO₃ + 2I₂

Tham khảosửa mã nguồn

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

x t s Hợp chất iod
Iod(-I)	I^- IO⁻ ₂
Iod(I)	KI NaI LiI CsI AgI CuI CaI₂ MgI₂ BeI₂ ICN AtI HI I₂O HIO ICl IF IBr C₆H₅I CH₃I C₂H₅I CH₂I₂ CHI₃ CI₄ INO₃ YI₃
Iod(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
Iod(V)	HIO₃ IF₅ I₂O₅ NaIO₃ KIO₃
Iod(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod