Bạc(I) nitrat

Bạc(I) nitrat
	Mẫu bạc(I) nitrat
	Cấu trúc của bạc(I) nitrat
Tên khác	Nitric acid, silver(1+) salt; Bạc nitrat; Bạc mononitrat; Bạc(I) nitrat(V); Bạc nitrat(V); Bạc mononitrat(V); Agentum(I) nitrat; Agentum(I) nitrat(V); Agentum nitrat; Agentum nitrat(V); Agentum mononitrat; Agentum mononitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	7761-88-8
PubChem	24470
ChEBI	32130
ChEMBL	177367
Mã ATC	D08AL01
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+] ;
InChI	đầy đủ 1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1;
UNII	95IT3W8JZE
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgNO3
Khối lượng mol	169,8722 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,35 g/cm³
Điểm nóng chảy	212 °C (485 K; 414 °F)
Điểm sôi	444 °C (717 K; 831 °F)
Độ hòa tan trong nước	1220 g/L (0 ℃); 2160 g/L (20 ℃); 4400 g/L (60 ℃); 7330 g/L (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	hòa tan trong aceton, amonia, ete, glyxerol
Chiết suất (nD)	1,744
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	C; N
Nguy hiểm chính	Phản ứng với etanol gây nổ, ăn mòn
NFPA 704	0 2 0 OX
Chỉ dẫn R	R8, R34, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S45, S60, S61
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc(I) nitrat (tên thường gọi là bạc nitrat) là một muối của acid nitric, tan tốt trong nước, màu trắng có công thức hóa học AgNO₃.^[1]

Điều chế

Bạc nitrat được điều chế như sau, tùy theo nồng độ axit nitric mà sản phẩm phụ là khác nhau:

3Ag + 4HNO₃ (lạnh và loãng) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO↑

Ag + 2HNO₃ (đậm đặc, nóng) → AgNO₃ + H₂O + NO₂↑

Quá trình này phải thực hiện trong điều kiện có tủ hút khí độc do chất độc nitơ oxit sinh ra trong phản ứng.^[2]

Ứng dụng

Bạc nitrat được dùng làm chất khởi đầu trong việc tổng hợp các hợp chất bạc khác như khử trùng, và tạo màu vàng cho thủy tinh của kính màu. Ngoài ra, bạc nitrat còn dùng để phân biệt các ion nhóm halogen với nhau (trừ AgF).

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃

AgNO₃ + HI → AgI↓ + HNO₃

Hợp chất khác

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như AgNO₃·2NH₃ là tinh thể hình chữ nhật không màu, d = 2,57 g/cm³^[3] hay AgNO₃·3NH₃ là chất rắn màu trắng.^[4]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như AgNO₃·CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu.^[5]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như AgNO₃·CS(NH₂)₂, AgNO₃·2CS(NH₂)₂, AgNO₃·3CS(NH₂)₂ đều là chất kết tủa màu trắng. Tinh thể của phức 1 phân tử thiourê nóng chảy ở 141 °C (286 °F; 414 K).^[6] Phức 2AgNO₃·3CS(NH₂)₂·2,5H₂O cũng được biết đến, dưới dạng bột màu trắng, phân hủy ở 152,5–153,5 °C (306,5–308,3 °F; 425,6–426,6 K).^[7]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như 2AgNO₃·3CSN₃H₅ là bột màu trắng, phân hủy ở 166–167 °C (331–333 °F; 439–440 K).^[7]

AgNO₃ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như AgNO₃·CSe(NH₂)₂, AgNO₃·2CSe(NH₂)₂, AgNO₃·3CSe(NH₂)₂ đều là tinh thể không màu. Chúng lần lượt bị phân hủy ở 80 °C (176 °F; 353 K), 110 °C (230 °F; 383 K) và 150 °C (302 °F; 423 K).^[8]