حمض النتروز

يحضر حمض النتروز من تفاعل ثنائي أكسيد النتروجين مع الماء في تفاعل عدم تناسب، مثلما يحدث في عملية أوستفالد على سبيل المثال، بحيث نحصل على حمض النتريك وحمض النتروز:

${\displaystyle \mathrm {2\,NO_{2}+H_{2}O\ \rightarrow \ HNO_{2}+HNO_{3}} }$

يمكن التحضير مخبرياً من تفاعل حمض الكبريتيك الممدد مع أحد أملاح النتريت مثل نتريت الباريوم.^[3]

يوجد حمض النتروز على شكل محلول فقط ولا يمكن عزله بشكل نقي. يؤدي التسخين إلى حدوث تفاعل عدم تناسب، حيث يتفكك وذلك إلى حمض النتريك وأحادي أكسيد النتروجين ^[3]

${\displaystyle \mathrm {3\ HNO_{2}\ \longrightarrow \ HNO_{3}+2\ NO+H_{2}O} }$

يؤدي تفاعل حمض النتروز مع المحاليل القلوية إلى تشكيل أملاح النتريت الموافقة. فعند تفاعل حمض النتروز مع محلول هيدروكسيد الصوديوم الممدد ينتج نتريت الصوديوم:

${\displaystyle \mathrm {HNO_{2}+NaOH\ \longrightarrow \ NaNO_{2}+H_{2}O} }$

يمكن لجزيئات حمض النتروز أن تتبنى بنية جزيئية من النمط مقرون cis أو النمط مفروق trans، مع العلم أن النمط مفروق trans هو السائد في الشروط العادية، إذ تشير حسابات مطيافية الأشعة تحت الحمراء أن طاقة غيبس الحرة الدالة على الاستقرار هي حوالي 2.3 كيلوجول/مول.^[4]

الأبعاد بين الذرية للنمط المفروق	نموذج فراغي من العصي والكرات للنمط المفروق	نموذج فراغي من العصي والكرات للنمط المقرون

يستخدم حمض النتروز من أجل تحضير أملاح الديازونيوم.^[3]

• حمض نتروزيل الكبريتيك

• بوابة الكيمياء