Acide nitreux
| Acide nitreux | |
   Structure de l'acide nitreux cis et trans. | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide nitreux nitrite d'hydrogène |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.057 |
| No CE | 231-963-7 |
| PubChem | 24529 |
| ChEBI | 25567 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solution bleu pâle |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HNO2 [Isomères] |
| Masse molaire[2] | 47,013 4 ± 0,000 9 g/mol H 2,14 %, N 29,79 %, O 68,06 %, |
| pKa | 3.35 à 25 °C |
| Moment dipolaire | 1,423 ± 0,005 D (cis) 1,855 ± 0,016 D (trans)[1] |
| Propriétés électroniques | |
| 1re énergie d'ionisation | ≤ 11,3 eV (gaz)[3] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'acide nitreux est un composé chimique de formule HNO2. C'est un monoacide faible que l'on ne connaît qu'en solution pas trop acide (il se dismute au pH bas), et en phase gazeuse. Ses sels (les nitrites) sont stables en solution aqueuse. L'acide nitreux est un des réactifs essentiels de la préparation des colorants azoïques. Il est alors préparé in situ par acidification de nitrite de sodium à basse température (environ 5 °C).
La molécule HNO2 a été détectée dans le milieu interstellaire dans la composante B du système binaire IRAS 16293−2422 (en)[4].
Description
Son nom systématique est : acide dioxonitrique(III) ou acide nitrique III. Ses sels sont appelés nitrites.
Il est particulièrement instable et se dismute à température ordinaire en monoxyde d'azote NO et en ion nitrate [NO3]−, ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote donné ci-dessous :
L'azote, qui se trouve à l'état d'oxydation +III, se retrouve, après dismutation, aux états +V et +II.
L'acide nitreux est utilisé pour préparer des dérivés azoïques (azobenzène C6H5–N=N–C6H5) à partir d'amines aromatiques, par l'intermédiaire de sels de diazonium C6H5–N+≡N·X−.
Son pKa est de 3,3.
Stockage
On le prépare extemporanément, car il est trop instable pour être stocké en ajoutant de l'acide chlorhydrique à du nitrite de sodium en solution :
