Nitrita acido

Nitrita acido aŭ Nitroza acido (HNO₂) estas malstabila kemiaĵo, malforta acido; oni produktas ĝin nur en formo de malvarmaj, maldensaj akvaj solvaĵoj. Ĝi estas utila kemiaĵo: Oni transformas la aminojn per nitrita acido al duazoniaj kombinaĵoj, bazmaterialoj de azokolorigaĵoj.

Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – nitrito –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum malkombino estiĝas – krom akvo – nitrata acido (HNO₃) kaj nitrogena monoksido (NO):

$\mathrm {3\ HNO_{2}\rightarrow HNO_{3}+2\ NO+H_{2}O}$

Ĝi povas reagi kaj kiel oksidada kaj kiel redukta kombinaĵo: La nitrogena atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa jodo, dum reduktas la bromon al bromjono).

Nitrogenhavaj kombinaĵoj

Neorganikaj Nitrogenaj derivaĵoj
HNO	Nitrokzilo	N₂O₅.4 SO₃. 3 H₂O	Nitrosulfata acido
HNO₂	Nitrita acido	3 HCl . 1 HNO₃	Reĝakvo
HNO₃	Nitrata acido	NO	Nitrata oksido
H₂N₂O₂	Hiponitrita acido	NO₂	Nitrata nitrita oksido
H₃N	Nitrida acido	N₂O	Nitrita oksido
NH₃	Amoniako	N₂O₃	Dunitrogena trioksido
HN₃	Hidrazoata acido	N₂O₅	Dunitrogena kvinoksido

Vidu ankaŭ

Kategorio Nitrita acido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)