Azotasta kiselina
Azotasta kiselina (nitritna kiselina) je jedinjenje sa molekulskom formulom HNO2). Ona je slaba i monobazina kiselina koja je poznata samo u rastvoru i u obliku nitritnih soli.[4][5]
 | |
| Nazivi | |
|---|---|
| Preferisani IUPAC naziv Nitrous acid | |
| Sistemski IUPAC naziv Hidroksidooksidoazot | |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol) | |
| 3DMet | B00022 |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.057 |
| EC broj | 231-963-7 |
| Gmelin Referenca | 983 |
| KEGG[1] | |
| MeSH | Nitrous+acid |
| |
| Svojstva | |
| HNO2 | |
| Molarna masa | 47,013 g/mol |
| Agregatno stanje | bledo plavi rastvor |
| Gustina | Približno 1 g/ml |
| Tačka topljenja | Poznata je samo u rastvoru |
| Kiselost (pKa) | 3.398 |
| Opasnosti | |
| Tačka paljenja | nije zapaljiva |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Azotna kiselina |
Drugi katjoni | Natrijum nitrit Kalijum nitrit Amonijum nitrit |
Srodna jedinjenja | Diazot trioksid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?) | |
| Reference infokutije | |
Azotasta kiselina se koristi za pravljenje diazida iz amina. Do toga dolazi nukleofilnim napadom amina na nitrit, reprotonacijom uz pomoć rastvarača, i dvostrukom eliminacijom u vodi. Diazid se zatim oslobađa i daje karben ili karbenoid.
Struktura
U gasovitoj fazi, planarni molekul azotaste kiseline može da poprimi cis i trans formu. Trans forma je predominatna na sobnoj temperaturi, i IR merenja ukazuju da je stabilnija za oko 2.3 kJ mol−1.[6]
 |  |  |
(sa mikrotalanog spektra) |
Priprema
Azotasta kiselina se pravi opreznom zakišeljavanjem hladnih razblaženih rastvora nitritnog jona, NO2−. Slobodna azotasta kiselina je nestabilna i brzo se razlaže.
Razlaganje
Osim u veoma razblaženim, hladnim rastvorima, azotasta kiselina se brzo razlaže u azot dioksid, azot monoksid, i vodu:
- 2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
Azot dioksid se disproporcioniše u azotnu kiselinu i azotastu kiselinu u vodenom rastvoru:[7]
- 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
U toplim ili koncentrisanim rastvorima, sveukupna reakcija dovodi do formiranja azotne kiseline, vode, i azot oksida:
- 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
