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| 塩化鉄(III) |
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塩化鉄(III) 六水和物 |
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| 一般情報 |
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| IUPAC名 | 塩化鉄(III) |
| 別名 | 塩化第二鉄，第二塩化鉄 |
| 組成式 | FeCl3 |
| 式量 | 162.22 |
| 形状 | - 黒褐色六方晶結晶または粉末（無水物）
- 黄褐色単斜結晶または粉末（六水和物）
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| CAS登録番号 | 7705-08-0 |
| 性質 |
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| 密度と相 | 2.804 g/cm3, 固体 |
| 水への溶解度 | 92 g/100 mL (20 °C) |
| アセトンへの溶解度 | 63 g/100 mL (18 °C) |
| 融点 | 282 °C（無水物） |
| 沸点 | 351 °C（無水物） |
塩化鉄(III)（えんかてつ(III)、Iron(III) chloride）は、組成式 FeCl3の無機化合物である。かつては塩化第二鉄（えんかだいにてつ、ferric chloride）とも呼ばれた。金属光沢がある。融点は 302 ℃。アルコールやエーテルに可溶である。潮解性がある。水和物は黄褐色（写真）を呈する。水に溶かすと赤褐色の溶液となる。
塩化鉄(II)が酸素や空気により酸化され生成したものは、不均化および加水分解により酸化鉄(III) や水酸化鉄(III)、塩基性塩化鉄(III) の沈殿が発生する。
結晶状態のものは強い酸化力を有する。濃厚な水溶液でも酸化作用を示すので、プリント基板や銅版画のエッチング剤として利用されている。
フェノール類に加えると呈色するため、それらの検出に用いられる。ヘキサシアニド鉄(II) 酸カリウムとの反応で濃青色沈殿が生成する。
塩化第二鉄の2004年度日本国内生産量は 35万6472トン、工業消費量は 2万9314トンである[1]。
生成
塩化鉄(II)と塩素の反応で生成される。
または、塩化鉄(II)・二酸化硫黄・塩化水素の反応で生成される。
反応
塩化鉄(III)と酸化鉄(III)を約350 ℃まで加熱するとオキシ塩化鉄になる。
3価の鉄イオンが銅から電子を受け取り2価になり、銅は銅イオンになる。塩化鉄(III)は塩化鉄(II)になる。このプロセスをエッチングに利用する。
出典
関連項目
外部リンク
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