Magnesium
| ||||||||||||||||||||||||||
| Generelle eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kjemisk symbol, atomnummer | Magnesium, Mg, 12 | |||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Jordalkalimetall | |||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 2, 3, s | |||||||||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 1738 kg/m3, 2,5 (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||
| Utsjånad | Sølvkvit  | |||||||||||||||||||||||||
| Atomeigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 24,305 u (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | 150 (145) pm | |||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 136 pm | |||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | 65 pm (ladning: +2) | |||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | 173 pm | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [Ne]3s2 | |||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | +2 (sterk base) | |||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Heksagonal | |||||||||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Fast stoff | |||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 922 K (649°C) | |||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 1380 K (1107°C) | |||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 13,98 cm3/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 127,6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 8,95 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | 361 Pa ved 923 K | |||||||||||||||||||||||||
| Ljodfart | 4602 m/s ved 293,15 K | |||||||||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 1,31 (Paulings skala) | |||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 1020 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | 22,6 MS/m | |||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 156 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 737,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Mest stabile isotopar | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt | ||||||||||||||||||||||||||
Magnesium er eit grunnstoff med atomnummer 12 og kjemisk symbol Mg. Det er eit jordalkalimetall.
Særlege kjenneteikn
Brannar i magnesium er vanskelege å slukka da metallet brenn både i nitrogen og karbondioksid. Magnesium brenn med ein klar, kvit flamme.
Bruk
Magnesium vert brukt som reduksjonsmiddel i produksjon av uran og andre metall frå salta deira.
Hydroksid, klorid, sulfat og sitrat av magnesium vert brukt i medisin.
Metallet vert brukt i legeringar.
Historie
Magnesium vart oppdaga av Sir Humphrey Davy i 1755.
Biologisk rolle
Magnesium er viktig for plantar og dyr. Nokre enzym er avhengige av magnesium for å verka rett.
Klorofyll inneheld magnesium.
Førekomst
Magnesium er det åttande vanlegaste grunnstoffet på jorda, men finst ikkje i fri form i naturen. Mange mineral inneheld magnesium. Dolomitt og magnesitt er to av desse.
Kjemi
I sambindingar har magnesium oksidasjonstrinn +2.
Magnesiumklorid (
Isotopar
Tryggleik
Sjå også
Bakgrunnsstoff
- WebElements.com - magnesium
- Magnesium Arkivert 2005-03-13 ved Wayback Machine.
