Rhodium
| ||||||||||||||
| Generelle eigenskapar | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kjemisk symbol, atomnummer | Rhodium, Rh, 45 | |||||||||||||
| Kjemisk serie | Transisjonsmetall | |||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 9, 5, d | |||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 12,41 kg/m3, (ikkje SI) | |||||||||||||
| Utsjånad | Sølvkvit  | |||||||||||||
| Atomeigenskapar | ||||||||||||||
| Atommasse | 102,90 u (ikkje SI) | |||||||||||||
| Atomradius (berekna) | pm | |||||||||||||
| Kovalent radius | pm | |||||||||||||
| Ioneradius | pm (ladning: ) | |||||||||||||
| van der Waals radius | pm | |||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [ Kr] | |||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 18, 16, 1 | |||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | () | |||||||||||||
| Krystallstruktur | ||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||
| Tilstandsform | Fast stoff | |||||||||||||
| Smeltepunkt | 2237 K (1964°C) | |||||||||||||
| Kokepunkt | 3968 K (3695°C) | |||||||||||||
| Molart volum | cm3/mol | |||||||||||||
| Fordampingsvarme | kJ/mol | |||||||||||||
| Smeltevarme | kJ/mol | |||||||||||||
| Damptrykk | Pa ved K | |||||||||||||
| Ljodfart | m/s ved °C | |||||||||||||
| Diverse eigenskapar | ||||||||||||||
| Elektronegativitet | 2,28 (Paulings skala) | |||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | J/(kg·K) | |||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | MS/m | |||||||||||||
| Termisk konduktivitet | W/(m·K) | |||||||||||||
| Ioniseringspotensial | kJ/mol | |||||||||||||
| Mest stabile isotopar | ||||||||||||||
| ||||||||||||||
| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt | ||||||||||||||
Rhodium er eit grunnstoff med kjemisk symbol Rh og atomnummer 45. Det er eit transisjonsmetall.
Særskilde eigenskapar
Rhodium er motstandsdyktig mot korrosjon og ekstremt reflekterande.
Rhodium vert rekna som eit edelmetall og vert omsett på verdas råvaremarknadar saman med gull, sølv, platina og palladium til prisar litt over fem gonger prisen på gull (feb. 2006). Sør-Afrika produserer om lag 60 % av verdas forsyningar med Russland på andreplass.
Bruk
Rhodium kan brukast i legeringar, og vert nytta i elektriske kontaktar og turbinmotorar på fly.
Metallet vert brukt i smykker og dekorasjonar. Det blir nytta på kvitt gull og platina for å gi ei skinande kvit overflate.
Rhodium er ein nyttig katalysator i ein del industrielle prosessar.
Stoffet vert brukt ved framstilling av salpetersyre og ved hydrogenering av organiske sambindingar. Saman med platina og palladium vert det nytta i bilkatalysatorar.
Historie
Rhodium vart oppdaga av William Hyde Wollaston i 1803.
Kjemi
Rhodium reagerer ikkje med oksygenet i lufta, sjølv ikkje når det vert varma opp.
Metallet toler syrer godt, men fint oppdelt metall kan løysast i svovelsyre.
Isotopar
Tryggleik
Rhodiumsambindingar er giftige.
Bakgrunnsstoff
Wikimedia Commons har multimedia som gjeld: Rhodium