Натриум бромид
Натриум бромид е неорганско соединение со формулата NaBr. NaBr е бела, кристална цврста суптстанца која што е подложна на топење при висока темпераура која наликува на натриум хлорид. Тој е широко користен извор на бромидниот јон и има многу голема примена.[7]
 | |
 | |
Назив според МСЧПХ Натриум бромид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7647-15-6  13466-08-5  | |
| ChEMBL | ChEMBL1644694 |
| ChemSpider | 22712 |
МХН
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 253881 |
| RTECS-бр. | VZ3150000 |
| |
| UNII | LC1V549NOM |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | бела прашкаста материја, хигроскопна |
| Густина | 3.21 g/cm3 (анхидрид) 2.18 g/cm3 (дихидрат) |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 71,35 g/100 mL (−20 °C) 79,52 g/100 mL (0 °C) 94,32 g/100 mL (25 °C)[1] 104.9 g/100 mL (40 °C) 116.2 g/100 mL (100 °C)[2] | |
| Растворливост | Растворлив во етанол, течен амонијак, пиридин, хидразин, SO2 Нерастворилв во ацетон, ацетонитрил[1] |
| Растворливост во methanol | 17.3 g/100 g (0 °C) 16.8 g/100 g (20 °C) 16.1 g/100 g (40 °C) 15.3 g/100 g (60 °C)[1] |
| Растворливост во [[етанол]] | 2.45 g/100 g (0 °C) 2.32 g/100 g (20 °C) 2.29 g/100 g (30 °C) 2.35 g/100 g (70 °C)[1] |
| Растворливост во [[мравја киселина]] | 19.3 g/100 g (18 °C) 19.4 g/100 g (25 °C)[1] |
| Растворливост во [[глицерол]] | 38.7 g/100 g (20 °C)[1] |
| Растворливост во [[диметилформамид]] | 3.2 g/100 g (10.3 °C)[1] |
| Парен притисок | 1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C)[3] |
Магнетна чувствителност (χ) | −41.0·10−6 cm3/mol |
| Топлинска спроводливост | 5.6 W/(m·K) (150 K)[4] |
| Показател на прекршување (nD) | 1.6428 (24 °C) nKrF = 1.8467 (24 °C) nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5] |
| Вискозност | 1.42 cP (762 °C) 1.08 cP (857 °C) 0.96 cP (937 °C)[1] |
| Структура | |
| Кристална структура | Кубична |
Константа на решетката | |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на формирање ΔfH | −361.41 kJ/mol[1] |
| Стандардна моларна ентропија S | 86.82 J/(mol·K)[1] |
| Специфичен топлински капацитет, C | 51.4 J/(mol·K)[1] |
| Pharmacology | |
| Законски статус |
|
| Опасност | |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | {{{value}}} |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза) | 3500 mg/kg (rats, oral) |
| Безбедносен лист | External MSDS |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Натриум флуорид Натриум хлорид Натриум јодид Натриум астатид |
| Други катјони | Литиум бромид Калиум бромид Рубидиум бромид Цезиум бромид Франциум бромид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Синтеза, структура, реакции
NaBr кристализира во истиот кубен мотив како NaCl, NaF и NaI. Анхидридната сол кристализира на 50,7 °C.[7] Дихидратните соли (NaBr·2H2O) кристализираат надвор од воден раствор под 50,7 °C.[8]
NaBr се произведува со третирање на натриум хидроксид со водородбромид.
Натриум бромидот може да се користи како извор на бром. Ова може да се постигне со третирање на воден раствор на NaBr со хлор во гасна фаза:
- 2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
Употреба
Натриум бромид е најкорисен неоргански бромид во индустријата.[7] Исто така се користи како катализатор во реакциите на оксидација со посредство на ТЕМПО.[9]
Медицина
Исто така познат како Sedoneural, натриум бромидот се користи како хипнотик, антиконвулзивен лек и седатив, уште од крајот на 19 и почетокот на 20 век. Неговото дејство се должи на бромидниот јон и поради оваа причина калиум бромид е подеднакво ефикасен. Во 1975 година, бромидите биле отстранети од лековите во САД како што е Бромо-Селцер поради токсичност.[10]
Подготовка на други соединенија на бром
Натриум бромидот е широко користен за подготовка на други бромиди во органската хемија за оррански синтези и други области. Тој е извор на бромид нуклеофил за претворање на алкил хлориди во пореактивни алкилбромиди со Финкелштајнова реакција:
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl)
Во минатото NaBr наоѓал голема потреба во фотографирањето, но сега се оваа побарувачка е намалена, па наместо NaBr се користи фотосензитивната сол сребрен бромид кој што се подготвува со користење на NaBr.
Средство за дезинфекција
Натриум бромид се користи заедно со хлор како средство за дезинфекција за топли кади и базени.
Нафтена индустрија
Поради неговата висока растворливост во вода (943,2 g/L или 9,16 mol/L, на 25 °C) натриум бромидот се користи за подготовка на густи течности за дупчење што се користат во нафтени бунари за да се компензира можниот прекумерен притисок што се јавува во колоната на течноста и да се спротивстави на поврзаниот тренд на издување. Присуството на натриум катјонот исто така предизвикува бентонитот додаден во течноста за дупчење да отече, додека високата јонска јачина предизвикува бентонитна флокулација.
Безбедност
NaBr има многу ниска токсичност со орален LD50 проценет на 3,5 g/kg за стаорци.[6] Сепак, ова е вредност за единечна доза. Бромидниот јон е кумулативен отров со релативно долг полуживот (повеќе од една недела кај луѓето): видете калиум бромид.
