Fluor
| ||||||||||||||||||||
| Generelle eigenskapar | ||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kjemisk symbol, atomnummer | Fluor, F, 9 | |||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Halogen | |||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 17, 2, p | |||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 1,696 kg/m3, n.a. (ikkje SI) | |||||||||||||||||||
| Utsjånad | Svakt grøngul  | |||||||||||||||||||
| Atomeigenskapar | ||||||||||||||||||||
| Atommasse | 18,9984 u (ikkje SI) | |||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | 50 (42) pm | |||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 71 pm | |||||||||||||||||||
| Ioneradius | 133 pm (ladning: −1) | |||||||||||||||||||
| van der Waals radius | 147 pm | |||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [He] | |||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 7 | |||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | −1 (sterk syre) | |||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Kubisk | |||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Gass | |||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 53,53 K (−219,62°C) | |||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 85,03 K (−188,12°C) | |||||||||||||||||||
| Molart volum | 11 200 cm3/mol | |||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 3,2698 kJ/mol | |||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 0,2552 kJ/mol | |||||||||||||||||||
| Damptrykk | 100 Pa ved 50 K | |||||||||||||||||||
| Ljodfart | (?) m/s ved °C | |||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | ||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 3,98 (Paulings skala) | |||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 824 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | (?) MS/m | |||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 0,0279 W/(m·K) | |||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 1 687 kJ/mol 3 381 kJ/mol 6 057 kJ/mol 8 414 kJ/mol 11 029 kJ/mol 15 171 kJ/mol 17 874 kJ/mol 92 047 kJ/mol 106 443 kJ/mol | |||||||||||||||||||
| Mest stabile isotopar | ||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt | ||||||||||||||||||||
Fluor er eit grunnstoff med kjemisk symbol F og atomnummer 9.Fluor er eit halogen, saman med klor, brom, jod og astat, og er plassert i gruppe 17 i periodesystemet.
Eigenskapar
Fluor er ein gulaktig gass som er svært giftig, og kontakt med stoffet skadar hud og slimhinner.
Alle halogena er svært reaktive. Fluor er det mest elektronegative grunnstoffet og det mest reaktive av halogena, og kan jamvel danna kjemiske sambindingar med somme edelgassar.
Sambindingar av hydrokarbon med fluor, der fluor erstattar eit eller fleire hydrogenatom i sambindingane, er mindre reaktive enn dei tilsvarande brannfarlege hydrokarbona.
Bruk
Flussyre (HF) er ei sterk syre som er blant dei få syrene som kan etsa glas. Flussyre blir brukt til etsing av glas og polert stein.
I små mengder er fluor i form av fluoridsalt bra for tennene fordi det gjer emaljen hardare. Difor vert det tilsett i tannkrem som natriumfluorid (NaF) og natriummonofluorofosfat (
Ei rekkje klorfluorkarbon (KFK) og klorfluorhydrokarbon (KFHK) har vore mykje brukte som drivgassar i sprayboksar, kjølegassar i kjøleskap, fryseboksar og luftkjøleanlegg, og som inerte gassar i brannslukking. Bruken av særleg KFK-gassar har blitt sterkt redusert etter at det vart kjent at dei bidreg til drivhuseffekten og nedbryting av ozonlaget.
Den kunstige, radioaktive isotopen fluor-18 (18F) er ei positronkjelde og blir brukt i medisinsk PET-skanning. Fluor-18 blir laga ved nøytronbombardement av vanleg vatn plassert rundt ein atomreaktor. Nøytron frå reaktoren omdannar oksygen i vatnet til fluor, som så kan nyttast i framstilling av PET-middel. Halveringstida til fluor-18 er knappe 2 timar (110 minutt), og brukstida for PET-midla er såleis avgrensa til nokre få timar etter produksjon.
