コペルニシウム

重い^{[注釈 1]}原子核は、2つのサイズが異なる原子核^{[注釈 2]}の核融合反応により形成され、おおまかに、2つの原子核の質量の差が大きいほど、反応の可能性は高くなる^[8]。重い方の原子核を持つ物質を標的とし、軽い原子核の粒子線を照射することで、2つの原子核が十分に接近すると、1つの原子核への融合が起こりうる。通常、陽電荷を持つ2つの原子核は、静電的な斥力により互いに反発する。原子核同士が非常に近づくときのみ、強い相互作用がこの反発力に打ち克つ。そのため、粒子線となる原子核の速度を、この反発力が無視できる程度まで、加速器で加速する必要がある。ただし、2つの原子核が融合するためには、2つの原子核が単に近づくだけでは不十分である。2つの原子核が近づいただけでは、通常、1つの原子核に融合するのではなく、およそ10⁻²⁰秒間だけ一緒に留まった後、離れていく（この時、反応前と同じ構成とは限らない）^[9][10]。核融合が起こる場合、複合核と呼ばれる一時的な融合状態は励起状態にある。複合核は核分裂反応を起こすか、1つまたはいくつかの中性子を放出し、それによってエネルギーを放出することで励起エネルギーを失い、より安定な状態に達する^{[注釈 3]}。この反応は、最初の衝突の約10^－16秒後に起こる^{[11][注釈 4]}。

粒子線は標的を通り過ぎて、次のチェンバーであるセパレーターに入射する。新しい原子核ができていると、この粒子線により運ばれる^[14]。セパレーターでは、生成した原子核は他の原子核（粒子線そのものの原子核やその他の反応生成物）から分離され^{[注釈 5]}、表面障壁型半導体検出器に運ばれる。粒子はそこで停止し、検出器上での正確な衝突位置とそのエネルギー、到達時間が記録される^[14]。移送には約10⁻⁶秒を必要とし、検出までに原子核はこれだけの時間にわたって生き残る必要がある^[17]。その原子核が崩壊すると、崩壊が起きた位置、エネルギー、時間が再度記録される^[14]。

原子核の安定性は、強い相互作用によってもたらされる。しかしそれが及ぶ範囲は非常に短く、原子核が大きくなるほど、最外殻の核子（陽子と中性子）が強い相互作用から受ける影響は小さくなっていく。同時に、陽子間の静電反発により原子核は引き裂かれ、これは範囲の制約がない^[18]。そのため、重元素の原子核は、このような反発によるアルファ崩壊や自発核分裂^{[注釈 6]}のようなモードが主要な崩壊過程になると理論的に予測されており^[20]、これまで実際の観測もそれを裏付けてきた^[21]。このような崩壊モードは、超重元素の原子核には支配的なものである。アルファ崩壊は、放出されたアルファ粒子により記録され、崩壊生成物は実際の崩壊前に容易に決定できる。一度の崩壊や連続した崩壊により既知の原子核が生成されると、計算により反応の出発点となる原子核が決定できる^{[注釈 7]}。しかし、自発核分裂では生成物として様々な原子核が生じ、そのため、娘核からは、出発点となる原子核が決定できない^{[注釈 8]}。

重い元素を合成しようとする物理学者が得られる情報は、このように検出器により収集される、粒子が検出器に衝突した位置、エネルギー、時間と、その粒子が崩壊する際の同様の情報となる。物理学者はこのデータを分析し、これが新元素によって引き起こされたものであり、他の核種により引き起こされたものではないと結論付けようとする。しばしば、得られたデータは、新元素の生成を確定するには不十分なものであり、誤った解釈がなされることもある^{[注釈 9]}。

発見

コペルニシウムは、1996年2月9日に、ドイツの重イオン研究所において、シグルド・ホフマン、ヴィクトル・ニノフらによって初めて合成された^[31]。粒子加速器により、鉛208原子核を標的として、加速した亜鉛70原子核を衝突させることで、質量数277のコペルニシウム原子が一つだけ合成されたものである（当初、2つめの発見も報告されたが、後にヴィクトル・ニノフにより捏造されたデータに基づいていたことが明らかとなったため、撤回された）^[31]。

208
82Pb + 70
30Zn → 278
112Cn* → 277
112Cn + 1
0n

2000年5月、重イオン研究所は、²⁷⁷Cn原子を新たに一個合成する追試に成功した^[32]。理化学研究所は2004年及び2013年に気体充填型反跳イオン分離器を備えた超重元素分析装置によってこの反応の追試を行い、さらに3つの原子を合成して、重イオン研究所のチームにより報告された崩壊データを確認した^[33][34]。またこの反応は、かつて1971年に（中性子2個の放出による）²⁷⁶Cnの合成を目的にロシアのドゥブナ合同原子核研究所でも試みられたが、成功しなかった^[35]。

IUPAC/IUPAP共同作業部会は2001年^[36]と2003年^[37]に重イオン研究所のチームによるコペルニシウム発見について評価を行い、どちらにおいても主張を裏付ける十分な証拠がないと判断した。これは主に、²⁶¹Rfについての既知の崩壊データと矛盾するためであった。しかし、2001年から2005年の間に、重イオン研究所のチームは、²⁴⁸Cm(²⁶Mg,5n)²⁶⁹Hsの反応を研究し、²⁶⁹Hsと²⁶¹Rfの崩壊データを確定することができた。²⁶¹Rfの既存のデータは核異性体のものであったことが明らかとなり^[38]、これは現在では、^261mRfと名付けられている。

2009年5月、共同作業部会は、112番元素発見の主張について再び報告を出し、重イオン研究所のチームを112番元素の発見者として公式に認定した^[39]。この決定は、娘核の崩壊の性質の確定と、理化学研究所による確認実験に基づくものであった^[40]。

1998年より、ロシアのドゥブナ合同原子核研究所でも、²³⁸U(⁴⁸Ca,3n)²⁸³Cnの熱核融合反応により、より重い同位体である²⁸³Cnの合成に向けた研究が行われた。²⁷⁹Dsへのアルファ崩壊も一例検出されたものの、観測された²⁸³Cnの大部分は自発核分裂により崩壊した。実験の当初には、生成された原子核（約3分の長い半減期を持つと観測されていた）を化学的性質に基づいて同定しようとしていたが、予想されたような水銀に似たものではないことが分かった（コペルニシウムは周期表上で水銀の下にある）^[40]。実際は長寿命の放射性は²⁸³Cnによるものではなく、それが電子捕獲した娘核²⁸³Rgによる可能性が明らかとなった（もう一つの可能性は、準安定な核異性体^283mCnである）^[41]。後に、²⁴²Pu + ⁴⁸Caと²⁴⁵Cm + ⁴⁸Caの交差衝撃で、²⁸³Cnとその親核である²⁸⁷Fl、²⁹¹Lvの性質が確定し、これが2011年の共同作業部会によるフレロビウムとリバモリウム（原子番号114と116）の発見の認定に重要な役割を果たした。しかしながらこの研究は、重イオン研究所による²⁷⁷Cnの研究よりも開始が遅かったため、優先権は重イオン研究所に与えられた^[40]。

命名

ドミトリ・メンデレーエフによる未命名・未発見元素の命名規則により、112番元素は、エカ水銀として知られていた。1979年に国際純正・応用化学連合が出した勧告により、112番元素は発見が確定し正式に命名されるまでの間、ウンウンビウム（記号：Uub）と呼ばれることが推奨された^[42]。この名前は、化学の授業からより上級の教科書まで、あらゆるレベルの化学コミュニティで広く使われたが、この分野の多くの科学者からはほぼ無視され、「元素112」と呼ばれたり、E112、(112)または単に112という記号で表された^[43]。

重イオン研究所のチームによる発見の認定後、国際純正・応用化学連合は彼らに112番元素の名前を提案するよう求めた^[40][44]。2009年7月14日、「私たちの世界の見方を変えた、顕著な科学者の業績を称え」て、ニコラウス・コペルニクスの名前に因んだコペルニシウムという名称とCpという記号が提案された^[45]。

標準的な6か月間の、命名についての科学者コミュニティにおける議論の間^[46][47]、Cpという記号は、現在ルテニウムとして知られている元素のかつての名前、カシオピウムの記号に割り当てられていたこと、また化合物のシクロペンタンジエンを表す記号と同じであることが指摘された^[48][49]。この理由から、国際純正・応用化学連合は記号としてCpを用いることを認可せず、代わりにCnを用いることを提案した。コペルニクスの537回目の誕生日に当たる2010年2月19日、国際純正・応用化学連合は、提案された名前と記号を公式に認可した^[46][50]。

コペルニシウムは、安定同位体や天然に生成する同位体を持たない。いくつかの放射性同位体が、2つの原子核の融合かより重い原子核の崩壊により、研究室内で合成されている。質量数が277と281から286までの7つの同位体が報告されており、質量数285のものの未確定の核異性体が報告されている^[51]。これらの大部分は主にアルファ崩壊するが、いくつかは自発核分裂も起こし、²⁸³Cnは電子捕獲もすると考えられる^[52]。

²⁸³Cnは、フレロビウム及びリバモリウムの発見に役立った^[53]。

半減期

既知の全ての同位体は非常に不安定で放射性を持つ。一般的には重い同位体ほど安定である。既知の最も安定な同位体は²⁸⁵Cnで、半減期は29秒である。²⁸³Cnの半減期は4秒、未確定の^285mCn、²⁸⁶Cnの半減期は、各々約15秒、8.45秒である。他の同位体の半減期は1秒よりも短い。²⁸¹Cnと²⁸⁴Cnの半減期は数百ミリ秒で、その他2つの同位体の半減期は1ミリ秒より短い^[52]。²⁹¹Cnと²⁹³Cnは、安定の島の内側にあり、半減期は数十年より長い可能性があると予測される。それらの同位体は鉛の約10^－12倍しか存在しないが、r過程で生成し宇宙線から検出されうると考えられる^[54]。

コペルニシウムの軽い同位体は、崩壊生成物であることが知られていない²⁷⁷Cnを除き、2つの原子核の融合かより重い原子核の崩壊により生成されている。一方、重い同位体は、さらに重い原子核の崩壊による生成のみが知られる。2つの原子核の融合により生成する最も重い同位体は、²⁸³Cnで、これより重い3つの同位体は、より重い原子核の崩壊生成物としてのみ知られる^[52]。

1999年、カリフォルニア大学バークレー校の科学者が²⁹³Og原子3個の合成に成功したと発表した^[55]。これらの親核は、3つのアルファ粒子を連続して放出してコペルニシウム281核となり、崩壊エネルギー10.68 MeV、半減期0.90ミリ秒でアルファ崩壊したものと報告された。しかし、これらはニノフが捏造したデータに基づいたもので^[56]、2001年に撤回された^[57]。この同位体は、2010年に同じチームによって、実際に合成された。新しいデータは、以前の捏造されたデータとは矛盾するものであった^[58]。

コペルニシウムまたはその化合物で実測されている性質は非常に少ない。これは、生産が非常に限られておりまた高価であること^[59]や、非常に早く崩壊するためである。沸点等、いくつかの化学的性質は実測されているが、金属コペルニシウムの性質の多くは不明であり、予測値のみが利用可能である。

化学的性質

コペルニシウムは、10番目で最後の6d元素であり、最も重い第12族元素である。周期表上では、亜鉛、カドミウム、水銀の下に位置するが、より軽い他の第12族元素とは性質がかなり異なることが予測されている。第12族元素と第7周期元素の最外殻のs小軌道は、コペルニシウムにおいて、相対論的に最も強く収縮すると予測される。このこととコペルニシウムが閉殻であることにより、コペルニシウムは、貴金属としての性質が強くなる。Cn²⁺/Cnに対しては、標準還元電位として+2.1 Vが予測される。第一イオン化エネルギーとして予測される1155 kJ/molは、希ガスのキセノンの値である1170.4 kJ/molとよく一致している^[43]。コペルニシウムの金属結合は非常に弱いと考えられ、そのため希ガスのように揮発性が非常に高い可能性があり、室温で気体であるかもしれない^[43][60]。しかし、銅、パラジウム、白金、銀、金との間で金属-金属結合を形成できると予想され、これらの結合は、水銀における同様の結合よりも弱い約15-20 kJ/molと予測される^[43]。初期の提案に反して^[61]、高精度のab initio計算によると^[62]、1価のコペルニシウムの化学的性質は、希ガスよりも水銀に近いことが予測された。そのことは、コペルニシウムの空の7p_1/2状態のエネルギーを大幅に低下させる、巨大なスピン軌道相互作用によって説明できる。

コペルニシウムがイオン化すると、その化学的性質は、亜鉛、カドミウム、水銀のものといくらか異なるものとなると考えられる。相対論効果による7s電子軌道の安定化と6d電子軌道の不安定化のため、Cn²⁺は[Rn]5f¹⁴6d⁸7s²の電子配置を取ると考えられ、同族元素とは異なり7s軌道の前に6d軌道から電子を失うことになる。6d電子が化学結合に関与しやすくなることは、コペルニシウムがイオン化すると、特に+4の酸化状態が可能になる等、より軽い同族元素と比べて遷移金属に近い振る舞いをすると考えられる。水溶液中では、+2、あるいは+4の酸化状態を取ると考えられる^[43]。水銀が+1の酸化状態を取る2原子イオンHg₂²⁺はよく知られているが、Cn₂²⁺イオンは不安定であるか、存在しないことが予測されている^[43]。フッ化コペルニシウム(II)(CnF₂)は、同族元素化合物であるフッ化水銀(II)(HgF₂)と比べて不安定であり、自発的に構成元素に分解する可能性がある。最も電気陰性な反応元素であるフッ素は、コペルニシウムを+4、さらに+6まで酸化できる唯一の元素であると考えられ、各々CnF₄及びCnF₆を生成する。後者は、議論されているフッ化水銀(IV)(HgF₄)の検出のように、検出のためにマトリックス分離法を必要とする可能性がある。フッ化コペルニシウム(IV)(CnF₄)は、フッ化コペルニシウム(II)よりも安定である。極性溶媒中では、中性フッ化物であるCnF₄及びCnF₂よりも、CnF₅⁻やCnF₃⁻を優先的に形成すると予測される。ただし、同族元素化合物である臭化物イオンやヨウ化物イオンは水溶液中での加水分解に対してより安定であると考えられる。CnCl₄²⁻陰イオンやCnBr₄²⁻陰イオンも、水溶液中で存在しうるはずである^[43]。熱力学的に安定なCnF₂やCnF₄の形成は、キセノンの化学的性質に類似している^[63]。シアン化水銀(II)(Hg(CN)₂)のように、安定なシアン化物であるシアン化コペルニシウム(II)(Cn(CN)₂)を形成すると考えられる^[64]。

物理学的性質

コペルニシウムは密な金属で、300K、液体状態での密度は14.0 g/cm³である。これは、水銀の密度である13.534 g/cm³と近い（同じ温度での固体コペルニシウムは、より高密度の14.7 g/cm³と考えられる）。この結果は、水銀と比べたコペルニシウムの原子量の高さが原子間距離の長さを補っているためである^[63]。いくつかの計算は、閉殻電子配置のためにコペルニシウムが室温で気体であると予測し^[65]、周期表上、最初の気体金属としている^[43][60]。2019年の計算でも、相対論効果についてこれらの予測と一致し、標準状態において、ロンドン分散力により結合する揮発性液体になるとしている。融点は283±11 K、沸点は340±10 Kと予測され、後者は実験的に推定された値である357+112
−108 Kと合致している^[63]。原子半径は約147 pmと予測される。相対論的な7s軌道の安定性と6d軌道の不安定性のため、Cn⁺イオンとCn²⁺イオンは、7s軌道の代わりに6d軌道の電子を最初に失うと予測され、より軽い同族元素の振る舞いとは逆になっている^[43]。

7s軌道の相対論的収縮と結合に加え、6d_5/2軌道は、スピン軌道相互作用のために不安定化し、大きさ、形、エネルギーの面で7s軌道と似た振る舞いをする。バンド構造の予測については、計算により異なる。2007年の計算では、バンドギャップが約0.2 eV^[66]の半導体で^[67]、六方最密充填構造に結晶化すると予測された^[66]。しかし、2017年及び2018年の計算では、コペルニシウムは標準状態でバンドギャップを持たず体心立方格子の結晶構造を取る貴金属であり、これは水銀と同様であるが、フェルミ準位の状態密度は、コペルニシウムの方が水銀よりも低いと予測された^[68][69]。2019年の計算では、コペルニシウムは希ガスのラドン（7.1 eVと予測される）に匹敵する6.4 ± 0.2 eVという大きなバンドギャップを持つ絶縁体であると予測された。これらの計算では、バルクのコペルニシウムは、希ガスのように主にロンドン分散力により結合すると予測される^[63]。水銀、ラドン、フレロビウムと同様に、またオガネソンとは異なり、コペルニシウムは電子親和力は持たないと計算される^[70]。

コペルニシウムの化学的性質への関心は、118種の全ての既知の元素の中で、相対論的効果が最大であるという点から引き起こされた^[43]。コペルニシウムの基底状態での電子配置は[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s²であり、構造原理によると、周期表の第12族元素に属する。このように、コペルニシウムは水銀より重い同族元素として振舞い、金等の貴金属と強い二元化合物を形成する。コペルニシウムの反応性を調査する実験として、吸着エンタルピーを計算するために、さまざまな温度に保持された金の表面への吸着を調べる研究が集中的に行われた。7s電子の相対論的安定化のため、コペルニシウムはラドンに似た性質を示した。また、水銀とラドンの放射性同位体を同時に形成する実験により、吸着特性が比較された^[71]。

コペルニシウムに関する最初の化学実験は、²³⁸U(⁴⁸Ca,3n)²⁸³Cn反応を用いて行われ、親種とされる同位体の半減期5分間の自発的核分裂により検出された。このデータの分析により、コペルニシウムは水銀よりも揮発性が高く、希ガスに近い性質を持つことが示された。しかし、コペルニシウム283の生成に関する複雑さからこれらの結果を疑問視する声もあった^[71]。この不確実性を解消するために、2006年4月から5月の間にドゥブナ合同原子核研究所において、フリョロフ原子核反応研究所とポール・シェラー研究所のチームは、²⁴²Pu(⁴⁸Ca,3n)²⁸⁷Flの反応による娘核としてこの同位体の合成を調査する実験を行った^[71]（²⁴²Pu + ⁴⁸Caの核融合反応の反応断面積は、²³⁸U + ⁴⁸Caの反応よりも若干大きく、そのため化学実験でコペルニシウムを合成する最適な方法は、一旦フレロビウムを合成して、その娘核として合成することである）^[72]。この実験では、2つのコペルニシウム283原子が合成されていることが疑問の余地なく示され、吸着特性から、金との金属間結合が弱いため水銀よりも揮発性の高い同族元素であることが示された^[71]。このことは、コペルニシウムが水銀と「多かれ少なかれ」同族元素としての性質を持つという、相対論的計算の一般的な結論と一致している^[73]。しかし、2019年、この結果は、単に強い分散相互作用によるものである可能性が指摘された^[63]。

2007年4月、この実験は追試され、さらに3つのコペルニシウム283原子が明瞭に確認された。吸着特性が確認され、第12族元素で最も重い元素であるという事実と一致する値が示された^[71]。これらの実験により、沸点が84+112
−108 ℃であることも初めて推定され、標準状態では気体である可能性があるとされた^[67]。

第12族のより軽い元素は、しばしば第16族元素の鉱石中に産出するため、2015年にセレン表面上にコペルニシウムを堆積させ、セレン化コペルニシウム(CnSe)を形成する実験が行われた。コペルニシウム原子と三方晶セレンがセレン化物を形成する反応が観察され、吸着エンタルピーは−ΔH_ads^Cn(t-Se) > 48 kJ/molであった。セレン化物形成について、熱力学的には水銀に比べてコペルニシウムが不利だと予想されていたが、反応速度論的には水銀よりもコペルニシウムの方が有利であることが示された^[74]。第12族元素のセレン化物の安定性は、セレン化亜鉛(ZnSe)からセレン化水銀(ZnHg)の方に向かって減少する傾向があるため、この結果は予想外であった^[75]。

注釈

出典

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copernicium

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• Copernicium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)