Germanijum

Ga - Ge - As
 
Si
Ge
Sn  
 
 

Opšti podaci
Ime, simbol, atomski brojGermanijum, Ge, 32
Pripadnost skupumetaloida
grupa, periodaIVA, 4
gustina, tvrdoća5323 kg/m3, 6
Bojasrebrnasta
Osobine atoma
atomska masa72,64 u
atomski radijus125 (125) pm
kovalentni radijus122 pm
van der Valsov radijusbez podataka
elektronska konfiguracija[Ar]3d104s24p2
e- na energetskim nivoima2, 8, 18, 4
oksidacioni broj4
Osobine oksidaamfoterni
kristalna strukturaregularna zidno
centrirana
fizičke osobine
agregatno stanječvrsto
temperatura topljenja1211,4 K
(938,2 °C)
temperatura ključanja3093 K
(2820 °C)
molska zapremina13,63×10-3 m3/mol
toplota isparavanja330,9 kJ/mol
toplota topljenja36,94 kJ/mol
pritisak zasićene pare7,46×10-5 Pa (1210 K)
brzina zvuka5400 m/s (293,15 K)
Ostale osobine
Elektronegativnost2,01 (Pauling)
2,02 (Alred)
specifična toplota320 J/(kg*K)
specifična provodljivost2,17 S/m
toplotna provodljivost59,9 W/(m*K)
I energija jonizacije762 kJ/mol
II energija jonizacije1537,5 kJ/mol
III energija jonizacije3302,1 kJ/mol
IV energija jonizacije4411 kJ/mol
V energija jonizacije9020 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotopzast.v.p.r.n.r.e.r. MeVp.r.
68Ge(veš.)288 danaz.e. 68Ga
70Ge21,23%stabilni izotor sa 38 neutrona
72Ge27,66%stabilni izotor sa 40 neutrona
73Ge7,73%stabilni izotor sa 41 neutrona
74Ge35,94%stabilni izotor sa 42 neutrona
76Ge7,82%stabilni izotor sa 44 neutrona
Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:

zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,
z.e=zarobljavanje elektrona

Germanijum (Ge, latinski germanium) je metaloid IVA grupe. Ima nekoliko izotopa čije se atomske mase nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76.

Zastupljena je u zemljinoj kori u količini od 1,8 ppm (eng. parts per million), kao pratilac ruda cinka i bakra.

Otkriven je 1886 godine od strane Clemens Alexander Winklera

Slično kao i kod galijuma njegove soli- posebno fluoridi i arsenidi pokazuju osobine poluprovodnika, ali zbog veće dostupnosti galijuma soli germanijuma se u praksi retko koriste.

Biološki značaj - nema.

Čist germanijum je krh, srebrnobeo metaloid. Ne reaguje sa vodom, vazduhom, čak ni sa kiselinama i bazama (sem azotne kiseline). Ponekad se njegove soli dodaju silicijumu pri proizvodnji električnih elemenata. staklo kome je dodat germanijum je prozračno za infracrveno zračenje.