Paladium
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Umum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nama, Simbol, Nombor | palladium, Pd, 46 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Siri kimia | logam peralihan | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kumpulan, Kala, Blok | 10, 5, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rupa | logam putih berperak  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jisim atom | 106.42(1) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Kr] 4d10 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan elektron per petala | 2, 8, 18, 18, 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat fizikal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Keadaan | pepejal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ketumpatan (sekitar suhu bilik) | 12.023 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ketumpatan cecair pada takat lebur | 10.38 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Takat lebur | 1828.05 K (1554.9 °C, 2830.82 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Takat didih | 3236 K (2963 °C, 5365 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Haba pelakuran | 16.74 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Haba pengewapan | 362 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Muatan haba | (25 °C) 25.98 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur hablur | muka kubus berpusat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Keadaan pengoksidaan | +2,0,±1(oksida agak bes) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Keelektronegatifan | 2.20 (skala Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tenaga pengionan | pertama: 804.4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kedua: 1870 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ketiga: 3177 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jejari atom | 140 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jejari atom (kiraan) | 169 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jejari kovalen | 131 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jejari Van der Waals | 163 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat kemagnetan | tiada data | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rintangan elektrik | (20 °C) 105.4 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Keberkonduktan haba | (300 K) 71.8 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pengembangan terma | (25 °C) 11.8 µm/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kelajuan bunyi (rod halus) | (20 °C) 3070 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | 121 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus ricih | 44 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus pukal | 180 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nisbah Poisson | 0.39 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala kekerasan Mohs | 4.75 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kekerasan Vickers | 461 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kekerasan Brinell | 37.3 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombor CAS | 7440-05-3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rujukan | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Paladium merupakan suatu unsur kimia dalam jadual berkala yang memiliki simbol Pd dan nombor atom 46. Ia merupakan sejenis logam jarang dijumpai dengan warna putih keperakan yang ditemui pada 1803 oleh William Hyde Wollaston, yang menamakannya bersempena asteroid Pallas.[1]
Sejarah
Paladium ditemui oleh pakar kimia Inggeris, William Hyde Wollaston pada tahun 1803. Beliau kemudiannya melaporkan penemuannya dalam sebuah penerbitan pada 1805.[2]
Sifat
Paladium ialah sebuah logam berwarna putih keperakan seperti platinum. Seperti platinum, paladium juga tahan daripada pengoksidaan dan memiliki sifat mangkin yang baik. Paladium juga stabil secara kimia dan baik dalam mengalirkan elektrik.[3]
Isotop
Paladium memiliki tujuh isotop alami, di mana enam daripadanya adalah stabil dan 107Pd merupakan isotop alami yang memiliki separuh hayat selama 6.5 juta tahun. Unsur ini juga memiliki 23 radioisotop dengan julat jisim atom daripada 91 ke 129,[4][5] di mana kebanyakannya mempunyai separuh hayat kurang dari 30 minit.
Sebatian
Tahap-tahap pengoksidaan paladium yang paling umum ialah +2. Sebatian-sebatian paladium dengan tahap pengoksidaan 0 juga agak mudah dijumpai dan sebatian paladium(IV) pula lebih jarang ditemui berbanding dengan kedua-dua jenis sebatian di atas. Beberapa sebatian paladium(III) turut ditemui.[6]
Kewujudan
Kira-kira 210 tan paladium telah dilombong pada 2018, di mana Rusia mendahului sektor perlombongan paladium dengan jumlah hasil sebanyak 85 tan, diikuti dengan Afrika Selatan, Kanada, Amerika Syarikat dan Zimbabwe.[7] Syarikat Norilsk Nickel dari Rusia merupakan syarikat pengeluar logam paladium terbesar, dengan merangkumi 41% jumlah pengeluaran paladium.[8]
Kegunaan
Paladium paling banyak digunakan dalam penukar bermangkin sebagai mangkin.[9]
Logam paladium digunakan sebagai komponen bagi pemuat seramik pelbagai lapisan (MLCC) dan litar bersepadu hibrid dalam peralatan elektronik umum disebabkan oleh sifat kekonduksian elektrik dan tahan lama paladium.[10][11] Papan induk komputer boleh mempunyai 80 g per tan paladium dan telefon bimbit pula memiliki 130 g per tan logam tersebut.[12]
Paladium juga digunakan dalam kuantiti kecil dalam beberapa jenis amalgam pergigian untuk mengurangkan kesan hakisan.[13] Inlai pergigian juga ditambah dengan paladium.
Dalam aspek barangan kemas, paladium kadangkala ditambahkan kepada emas untuk menghasilkan aloi "emas putih".
Rujukan
Pautan luar
Kategori berkenaan Paladium di Wikimedia Commons
