Група періодичної системи
Група періодичної системи - хімічні елементи, розташовані в одному стовпці періодичної системи елементів і характеризуються подібністю хімічних властивостей завдяки спільним рисам у електронній конфігурації атомів.
Номер групи визначається кількістю електронів на зовнішній оболонці атома (валентних електронів) і, як правило, відповідає вищої валентності атома.
В короткоперіодному варіанті періодичної системи групи поділяються на підгрупи — головні (або підгрупи A), що починаються з елементів першого і другого періодів, і побічні (підгрупи В), що містять d-елементи. Підгрупи також мають назви по елементу з найменшим зарядом ядра (як правило, по елементу другого періоду для головних підгруп й елементу четвертого періоду для побічних підгруп). Елементи однієї підгрупи мають подібні хімічні властивості.
Із зростанням заряду ядра в елементів однієї групи через збільшення числа електронних оболонок збільшуються атомні радіуси, внаслідок чого відбувається зниження електронегативності, посилення металевих і ослаблення неметалічних властивостей елементів, посилення відновлювальних і ослаблення окислювальних властивостей утворених ними речовин.
Існує 18 груп, які IUPAC з 1989 року рекомендує номерувати арабськими цифрами: група 1, група 2 тощо. Таку номерацію запропонували для того, щоб уникнути плутанини попередніх систем. В цих системах групи нумерувалися римськими цифрами, але ця нумерація була різною в Європі і США.
- Група 1 — гідроген і лужні метали.
- Група 2 — лужноземельні метали
- Група 3 — Підгрупа скандію
- Група 4 — Підгрупа титану
- Група 5 — Підгрупа ванадію
- Група 6 — Підгрупа хрому
- Група 7 — Підгрупа мангана
- Група 8 — Підгрупа феруму
- Група 9 — Підгрупа кобальту
- Група 10 — Підгрупа нікелю
- Група 11 — Підгрупа міді
- Група 12 — Підгрупа цинку
- Група 13 — Підгрупа бора
- Група 14 — Підгрупа карбону
- Група 15 — підгрупа азоту
- Група 16 — халькогени
- Група 17 — галогени
- Група 18 — інертні гази
Група | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||||||||||
Період | |||||||||||||||||||
1 | 1 H | 2 He | |||||||||||||||||
2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | |||||||||||
3 | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | |||||||||||
4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr | |
5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe | |
6 | 55 Cs | 56 Ba | * | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn | |
7 | 87 Fr | 88 Ra | ** | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 | 113 Nh | 114 Fl | 115 Mc | 116 Lv | 117 Ts | 118 Og |
Лантаноїди | * | 57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu | |
Актиноїди | ** | 89 Ac | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | 103 Lr |
Лужні метали | Лужноземельні метали | Лантаноїди | Актиноїди | Перехідні метали | ||
Метали | Напівметали (напівпровідники, металоїди) | Галогени | Інертні гази | Неметали |
Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |